NaHCO3 điện li

Phương trình điện li của NaHCO₃ được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình điện li NaHCO₃ từ đó giúp các bạn học sinh biết cách viết cân bằng điện li NaHCO₃, từ đó có thể xác định NaHCO₃ là chất điện li yếu hay mạnh, cũng như vận dụng vào giải các dạng bài tập câu hỏi tương tự. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.

Theo định nghĩa thì NaHCO₃ (Natri bicacbonat) là muối axit do có nguyên tử hidro(H) linh động trong thành phần gốc axit, thể hiện tính axit yếu. Tuy nhiên vì NaHCO₃ là muối của axit yếu nên có thể tác dụng với axit mạnh hơn (ví dụ HCl…), giải phóng khí CO₂ , do đó NaHCO₃ cũng thể hiện tính bazơ và tính chất này chiếm ưu thế hơn tính axit.

1. Viết phương trình điện li của NaHCO₃

NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻

HCO₃⁻ ⇆ H⁺ + CO₃²⁻

2. Chất điện li mạnh

Chất điện li mạnh là một dung dịch/chất tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

NaHCO₃ là chất điện li mạnh.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Chất điện li mạnh gồm:

+ Các axit mạnh như: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr, HI, HClO₄, HClO₃…

+ Các bazơ tan như: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂…

+ Hầu hết các muối.

Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li.

Ví dụ: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ .

3. Một số phương trình điện li quan trọng

• Phương trình điện li của KHCO₃
• Phương trình điện li HF
• Phương trình điện li H₂CO₃
• Phương trình điện li KOH
• Phương trình điện li NaClO
• Phương trình điện li của KClO₃
• Phương trình điện li của NaHS
• Phương trình điện li của K₂SO₄

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Trong dung dịch axit nitric có những phần tử nào (bỏ qua sự phân li của H₂O)?

A. H+, NO₃-.

B. H+, NO₃-, H₂O.

C. H+, NO₃-, HNO₃.

D. H+, NO₃-, HNO₃, H₂O.

Câu 2. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

A. \(HCl \to {H^ + } + C{l^ - }.\)

B. \(C{H_3}C{\rm{OO}}H\rightleftharpoons {H^ + } + C{H_3}C{\rm{O}}{{\rm{O}}^ - }\)

C. \({H_3}P{O_4} \rightleftharpoons 3{H^ + } + P{O_4}^{3 - }\)

D. \(N{a_3}P{O_4} \to 3N{a^ + } + P{O_4}^{3 - }\)

Câu 3. Cho dãy các chất: KAl(SO₄)₂.12H₂O, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, CH₃COOH, Ba(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 4. Dãy gồm các axit 2 nấc là:

A. HCl, H₂SO₄, H₂S, CH₃COOH.

B. H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₃.

C. H₂SO₄, H₂SO₃, HF, HNO₃.

D. H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃.

Câu 5. Nhận định nào đúng về sự điện li

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

C. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử

D. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy

................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li NaHCO₃. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số nội dung câu hỏi điện li

• Cách phân biệt chất điện li mạnh và yếu
• Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh
• Những muối có khả năng điện li hoàn toàn trong nước là
• Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa
• Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch
• Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ mol dung dịch nào dẫn điện tốt nhất