Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 37Cl chiếm 24,23

Đáp án đúng: A

*Phương pháp giải:

- ta có đông vị 37Cl chiếm 24,23% từ đó sẽ tính ra được %đồng vị 35Cl

- tính khối lượng mol trung bình của Cl trong cả 2 đồng vị

- từ đó tính ra phần trắm của 37Cl trong HClO4

*Lời giải:

Phần trăm đồng vị ${}_{37}Cl$ là 24,23%

→ Phần trăm đồng vị ${}_{35}Cl$ là

100 – 24,23 = 75,77%

M_Cl = $\frac{37.24,23+35.75,77}{100}=35,4846$ (g/mol)

Phần trăm khối lượng của ${}_{37}Cl$ trong HClO₄ là:

%$m_{{}_{37}Cl}$  = $\frac{37.24,23}{100.(1+35,4846+16.4)}.100=8,92\%$

* Lý thuyết cần nắm và dạng bài tập về tính phần trắm đồng vị, tính nguyên tử khối trung bình:

Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.

- Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử (1 amu).

- Một cách gần đúng, coi nguyên tử khối có giá trị bằng số khối.

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

Với: a, b, c là số nguyên tử (hoặc % số nguyên tử) của mỗi đồng vị.

A, B, C là nguyên tử khối (hay số khối) của mỗi đồng vị.

Xác định phần trăm các đồng vị

Gọi % của đồng vị 1 là x %

⇒ % của đồng vị 2 là (100 – x).

- Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình ⇒ giải được x.

Cách 2: phương pháp giải nhanh sử dụng đường chéo để làm bài

Xem thêm các bài viết liên quan hay, chi tiết:

Lý thuyết Ôn tập chương 1 – Hóa 10 Kết nối tri thức 

Giải Hóa 10 Bài 4 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 1 

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án – Hóa học lớp 10